氧化鐵與稀硫酸反應化學方程式
- 教育
- 關注:1.91W次
氧化鐵與硫酸反應方程式為:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O,反應生成硫酸鐵和水,紅色固體會逐漸消失,溶液由無色變為黃色。
什麼是硫酸
硫酸的化學式為H2SO4,無水硫酸為無色油狀液體。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。但是硫酸具有十分強烈的腐蝕性和氧化性,因此接觸的時候要十分謹慎小心。
濃硫酸特性
1、脱水性:脱水指濃硫酸脱去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脱去有機物中氫氧元素的過程;
2、強氧化性:濃硫酸由於還原劑的量,種類的不同可能被還原為SO2,S或H2S。
稀硫酸特性
1、可與多數金屬(比銅活潑)和絕大多數金屬氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水;
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水;
4、可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解;
6、能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://shbkb.com/zh-mo/jy/135g8.html