二硫化亚铁与氧气反应的方程式

二硫化亚铁与氧气的反应方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。二硫化铁是一种无机化合物，化学式是FeS2，通称二硫化亚铁，英文名为ferrous disulfide，分子量为119.975。自然界中主要以两种矿物存在：黄铁矿和白铁矿。白铁矿属于正交晶系，其禁带宽度较窄，不适合光电有效转换过程；黄铁矿最常见，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一。

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二硫化亚铁与氧气反应的配平方法

反应方程式为

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

首先FeS2中铁呈+2价而硫为-1价与氧气发生氧化还原反应产物应达到稳定状态铁元素形成氧化铁而硫元素形成的是二氧化硫。

失电子Fe:由+2到+3失一个e S:由-1到+4失5e

得电子O：由0到-2得两个e

而Fe与S的比例为1:2设Fe的量为n则S为2n设O为m

得失电子总数相等n*1+2n*5=m*2得到2m=11n而氧气含两个氧原子

所以氧气的量为m/2即11n/4

为了使方程式中的数字为最小公倍数，O2取11n，即在FeS2前配4，氧前配11，再按元素守恒，Fe2O3前配2，SO2前配8